Exercício de Química - Resumo das AC1

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Sistemática das Reações Inorgânicas

As reações químicas de natureza inorgânica ocorrem sob determinadas sistemáticas, não podendo estas serem confundidas com classificações. Sistemáticas podem ser entendidas como determinadas rotas de reações, a partir da natureza dos reagentes e produtos. Talvez a mais popular esteja concentrada nas reações de neutralização, nas quais um ácido e uma base reagem, formando-se um sal e água. Entretanto, outras reações são corriqueiras em laboratório de química, sendo algumas mostradas abaixo:

1. ácido + base → sal + água
2. ácido + óxido básico → sal + água
3. ácido1 + sal1 → ácido2 + sal2
4. ácido + metal → sal + H2
5. óxido básico + água → base
6. base1 + sal1 → base2 + sal2
7. base + óxido ácido → água + sal
8. óxido ácido + óxido básico → sal
9. óxido ácido + água → ácido
10. metal + água → base

1)    Conforme já fora mencionado, ácidos reagem com bases, formando-se sal e água. Um exemplo para essa equação pode ser a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio, com formação de cloreto de sódio e água, mostrada abaixo:

HCl  +  NaOH  →  NaCl  +  H₂O

2)    Ácidos reagem com óxidos básicos, dando origem a sal e água. Um exemplo é a reação entre o ácido clorídrico e o óxido de cálcio, com formação de cloreto de cálcio e água, equacionada abaixo:

2HCl  +  CaO  →  CaCl₂  +  H₂O

3)    Ácidos reagem com sais, dando origem a um segundo ácido e a um segundo sal. Um exemplo é a reação entre o ácido fluorídrico e o cloreto de sódio, com formação de ácido clorídrico e fluoreto de sódio, equacionada abaixo:

HF  +  NaCl  →  HCl  +  NaF

4)    Ácidos reagem com metais, dando origem a sal e liberando gás hidrogênio.  Um exemplo é a reação entre o ácido iodídrico e o ferro metálico, com produção de iodeto ferroso e gás hidrogênio, equacionada abaixo.

2HI  +  Fe  →  FeI₂  +  H₂

5)    Óxidos reagem com água, dando origem a bases. Um exemplo é a reação entre o óxido de magnésio e água, produzindo hidróxido de magnésio, equacionada abaixo:

MgO  +  H₂O  →  Mg(OH)₂

6)    Bases reagem com sais, dando origem a uma segunda base e a um segundo sal. Um exemplo é a reação entre o hidróxido de sódio e o cloreto de lítio, com formação de hidróxido de lítio e cloreto de sódio, equacionada abaixo:

NaOH  +  LiCl  →  LiOH  +  NaCl

7)    Bases reagem com óxidos ácidos, dando origem a água e sal. Um exemplo é a reação entre o hidróxido de sódio e o dióxido de enxofre, com formação de água e sulfeto de sódio, equacionada abaixo:

2NaOH  +  SO₂  →  H2O  +  Na₂S

8)    Óxidos ácidos reagem com óxidos básicos, dando origem a sais. Um exemplo é a reação entre o dióxido de enxofre e o óxido de cálcio, com formação de sulfito de cálcio, equacionada abaixo:

SO₂  +  CaO  → CaSO₃

9)    Óxidos ácidos reagem com água, produzindo ácidos. Um exemplo é a reação entre o dióxido de enxofre e água, com formação de ácido, equacionada abaixo:

SO₂  +  H₂O  → H₂SO₃

10)  Metais reagem com água, produzindo bases. Um exemplo é a reação entre o sódio e a água, com produção de hidróxido de sódio, equacionada abaixo:

2Na  +  H₂O  →  2NaOH

Referências:
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998.

Tabela de Solubilidade em Água

O fantástico número 142857

Fonte: me Salva!

Exercício de Química - Funções Químicas

2º Exercício de Química

Exercício de química

Exercício de Sais

Exercício Química

Exercício de Química para casa
Unidade 4 - Tabela Periódica
                    Capítulo 14 - Propriedades Periódicas
                                          TSC p. 209...
                                          ASC p. 213...

Entrega: segunda 06/05/13

Exercício Químcia

Tabela Periódica Interativa

Para esse bimestre iremos construir uma tabela interativa e mais divertida que a tabela do livro. Abaixo postei as informações necessárias para a construção da nossa tabela. Na sala tiraremos as dúvidas (façam o download - TRANSFERIR).

Tabela CSJ - Atualizada (23/04/2013)

MATERIAL NECESSÁRIO	QUANTIDADE
Cruseta	6
Joelho de 90°	12
União	4
Tê	44
Cap	6
Adesivo para cano PVC
Cano de 1" ou 2"	20 m
Cartolina guache branca	30
Lápis nº 02
Cola bastão
Cola de isopor
Papel A4 colorido
Compasso
Estile	Os dois últimos pode ser substituído por uma Tesoura.
Régua de metal

Símbolos dos Elementos:

1. Estado Físico:

• sólido - Preto
• líquido - Azul
• gasoso - Vermelho
• artificial - Roxo
• Elementos não reconhecidos pela IUPAC (Uut, Uup, Uus, Uuo) - Cinza
• Obs.: Elementos artificiais que mudaram de nome pois já foram incluídos pela IUPAC: Uun = Ds; Uuu = Rg; Uub = Cn; Uuq = Fl; Uuh = Lv

2. Outros:

Cores da Tabela: Papel A4
1º A

1º B

Legenda dos dados da tabela (cubo):

1º verso - informações da tabela

2º verso - quem descobriu, ou criou (no caso dos artificiais), o elemento

3º verso - origem do elemento (onde é encontrado)

4º verso - onde é utilizado atualmente.

Esse trabalho tenta, de alguma forma ajudar aos alunos, mostrando a eles que a ciência acontece em todos os lugares, não somente em laboratório. Quando o professor consegue relacionar o conteúdo visto em aula com a realidade do aluno, este torna a aula mais interessante e facilita a compreensão de todos.

Esta foto é de uma tabela periódica construída pelo NECIM (Núcleo de Estudos em Ciências e Matemática). Foi feita com caixas de leite e canos. É uma tabela interativa, no lado da frente da caixa mostra o nome, símbolo do elemento e todos os dados de uma tabela periódica normal, mas ao girar a caixa de cada elemento, do lado de trás, figura mostra imagens da origem ou utilização do elemento tornando mais fácil o entendimento do aluno.

Maria Sibylla Merian

O Google faz homenagem à artista Maria Sibylla Merian, que faria aniversário hoje (02). A jovem alemã tinha apenas treze anos quando começou a pintar seus primeiros quadros naturalistas. No Doodle, plantas, insetos e um lagarto relembram a obra de Sibylla.

Maria Sibylla Merian gostava de retratar animais e plantas em suas pinturas (Foto: Reprodução/Google)

Nascida em 2 de abril de 1647, Maria Sibylla Merian foi influenciada principalmente por seu padrasto, Jakob Marell, a iniciar a carreira nas artes. A artista se baseava em insetos que ela mesma capturava para retratá-los na pintura. Natural de Frankfurt, Sibylla se encantou principalmente com a transformação das lagartas em borboletas, insetos comuns da região. Além de registrá-los, Maria Sibylla estudava os animais e plantas e reunia as anotações em um caderno pessoal, que virou livro em 1647.

O “Neue Blumenbuch” (Novo livro de flores), como foi chamado, trouxe estudos de Maria Sibylla sobre diversas espécies vegetais. Em 1679, a artista volta a publicar outro volume, “Der Raupen Wunderbare Verwandlung und Sonderbare Blumennahrung"" (A transformação milagrosa de lagartas que estranhamente comem flores), que falava sobre vida das borboletas, sempre movida pela curiosidade de como os pequenos animais coloridos "poderiam surgir a partir de lagartas".

Maria Sybilla Merian morreu aos 70 anos, no dia 13 de janeiro de 1717, em Amsterdam. Até hoje, vários quadros da artista continuam expostos em coleções acadêmicas em São Petersburgo.

Medidas

Como foram calculados o metro, o litro e o quilo?

Diagrama de Pauling

O diagrama de Pauling nada mais é do que um método de distribuir os elétrons na eletrosfera do átomo e dos íons. Este método foi desenvolvido pelo químico norte-americano Linus Pauling (1901-1994), com base nos cálculos da mecânica quântica, em virtude de este ter passado um tempo junto com seus fundadores: Börh, Shcrödinger e Heisenberg. Pauling provou experimentalmente que os elétrons são dispostos nos átomos em ordem crescente de energia, visto que todas as vezes que o elétron recebe energia ele salta para uma camada mais externa a qual ele se encontra, e no momento da volta para sua camada de origem ele emite luz, em virtude da energia absorvida anteriormente. Baseado na proposição de Niels Börh de que os elétrons giram ao redor do núcleo, como a órbita dos planetas ao redor do sol.

Uma lâmpada fluorescente, por exemplo, ela contém uma substância química em seu interior, obviamente formada por átomos, os elétrons presentes na eletrosfera destes átomos, ao receber a energia elétrica são excitados, e começam a saltar para outras camadas e ao retornarem emitem a luz.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ …

Ordem crescente de energia

Formulário de Matemática

MediaFire (clicar na imagem)

Doação de Sangue

Fonte: ProTeste

FICHA RESUMO 01 - CONJUNTOS

Segue o link para fazer o download da ficha resumo 01 sobre conjuntos.

FICHA RESUMO 01 - CONJUNTOS

LISTA DE EXERCÍCIOS - MATEMÁTICA

Boa tarde pessoal, como foi informado, segue abaixo o link para o download da lista de exercícios sobre conjuntos, será cobrada na próxima terça-feira, bom final de semana.

LISTA DE EXERCÍCIOS

Atividades para o início do ano letivo

• 1º/02 (SEX) - Acolhida aos alunos novatos (professores com o horário de sexta-feira);
• 04/02 (SEG) - Início das aulas : Acolhida inicial/ Mensagem para Reflexão em sala de aula;
• 21/02 (QUI) - Reunião Geral com os Pais ( Presença dos professores)- Horário: 19h.;
• 23/02 (SÁB) - Departamento Geral - EDUCAÇÃO BÁSICA - Horário: 8h.;
• 04/03 (SEG) - Reunião com os pais do Ensino Médio ( Direção/Coordenação/SOE) Horário:8h.;
• 06/04 (SÁB) - Celebração Pascoal com os Colaboradores do CSJ;

ATENÇÃO!

Campanha da Fraternidade/2013: TEMA: Fraternidade e Juventude

LEMA: Eis-me aqui, envía-me! (Is 6,8)

TEMA DO CSJ: "JUVENTUDE, VIDA E VALORES."

Atividades para o início do ano letivo

1º/02 (SEX) - Acolhida aos alunos novatos (professores com o horário de sexta-feira);
04/02 (SEG) - Início das aulas : Acolhida inicial/ Mensagem para Reflexão em sala de aula;
21/02 (QUI) - Reunião Geral com os Pais ( Presença dos professores)- Horário: 19h.;
23/02 (SÁB) - Departamento Geral - EDUCAÇÃO BÁSICA - Horário: 8h.;
04/03 (SEG) - Reunião com os pais do Ensino Médio ( Direção/Coordenação/SOE) Horário:8h.;
06/04 (SÁB) - Celebração Pascoal com os Colaboradores do CSJ;

ATENÇÃO!
Campanha da Fraternidade/2013: TEMA: Fraternidade e Juventude
                          LEMA: Eis-me aqui, envía-me! (Is 6,8)


TEMA DO CSJ: "JUVENTUDE, VIDA E VALORES."