Exercício Reações Químicas

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Exercício de Química - Funções

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Exercício de Química - Números Quânticos

Etapas do Tratamento de Água (Simulação)

Para a água se tornar potável (própria para beber), ela deve passar por rigorosos testes que incluem investigar a concentração de sais minerais, metais e organismos patogênicos que se presentes em quantidades superiores à permitida, podem causar sérios danos à saúde.

Eis aqui duas simulações bem didáticas das etapas de tratamento da água que consumimos diariamente.

Tabela Periódica em Applet Flash

Embora essa tabela não esteja atualizada, é um ótimo apoio para pesquisa e recurso em sala de aula.

Fonte: http://www.portalsae.com.br/includes/objetoAprendizagem/TabelaPeriodica.swf

Reações Químicas

Apresentação

Exercícios de Reações Químicas

• Exercícios: Reações e Reação de Dupla Troca.
• Tabela de solubilidade.

Experimento Repolho-Roxo

Relatório a ser entregue na segunda-feira contendo:

• Capa (nome da escola, componentes, título do relatório, cidade e data) 
• Introdução: pesquisa do que é indicadores de pH. 
• Questionário e Tabela 
• Bibliografia das pesquisas 

Faixa de pH do Repolho Roxo





Questionário:

Questionário:

1. Como diferenciar ácido e base?

2. Qual o sabor de um ácido?

3. É possível provar alguns ácidos? Quais?

4. Todo ácido pode ser ingerido?

5. Como se mede o pH?

6. Cite uma solução caseira para medir o pH?

7. Para que serve os indicadores de pH?

8. Quais os indicadores industrializados mais utilizados?

9. Porque com algumas substâncias o repolho não mudou de cor?

10. A qual função pertence o bicarbonato de sódio?

11. O cloreto de sódio (sal de cozinha) apresentou alguma mudança na coloração do repolho? Qual o seu pH?

12. Qual a cor provável para o bicarbonato de sódio?

13. Após o experimento alguns alunos continuaram misturando as substâncias aleatoriamente. Observamos no experimento que a mudança de cor do extrato de repolho roxo na presença de alguns materiais ácidos ou básicos poderia ser reversível pelo acréscimo de ácido à base ou de base ao ácido. Por outro lado a mudança de cor decorrente do acréscimo de água sanitária ao extrato de repolho roxo é era reversível, por quê?

14. Sendo o bicarbonato de sódio um sal ácido, porque sua cor não é vermelha?

15. Por que a água sanitária precisa ser diluída no momento da aplicação para a lavagem de roupas?

16. Por que os materiais de limpeza devem ser mantidos longe do alcance de crianças e de animais domésticos?

17. A merendeira de uma escola me fez a seguinte afirmação: "estamos lavando as louças da cantina com o sabão feito na própria escola com o óleo usado e as nossas mãos estão todas corroídas". Quais as recomendações podem ser dadas para solucionaras este problema?

Monte uma tabela contendo:

· A substância utilizada;

· A cor resultante no seu experimento;

· O pH provável;

· Pesquise o pH verdadeiro de cada substância.

· Dê sua classificação: ácido – básico – neutro.

Ao montar a tabela retirar os itens não utilizados no experimento.

Copo	Substância	Cor	pH provável	pH verdadeiro	classificação
1	Vinagre	vermelho	1 a 3,5	2,5 a 2,9	ácido
2	Detergente
3	Sabão em pó
4	Sabão em pedra
5	Sabonete líquido
6	Creme dental
7	Sal de cozinha
8	Açúcar
9	Bicarbonato
10	Água sanitária
11	Shampoo
12	Hidratante
13	Leite
14	Laranja
15	Limão
16	Leite de magnésia
17	Água oxigenada
18	Refrigerante

Exercícios de Funções

A Tabela de Íons poderá ajudá-los na nomenclatura dos compostos.

Exercício 1 - Ácidos e Bases (correção em 15/07 - amanhã)

Exercício 2 - Sais (correção nas próximas aulas)

Tabela de Solubilidade dos Sais nos ajudará na reações.

A História da Química

 

1. Os primórdios - YouTube
2. Alquimia - YouTube
3. Marie Curie - YouTube
4. A revolução de Rutherford - YouTube

Gostou dos vídeos e quer ver mais: valeriavilma.blogspot

Exercícios de Química

Exercício de Química - Resumo das AC1

Download: MEGA, MediaFire

Sistemática das Reações Inorgânicas

As reações químicas de natureza inorgânica ocorrem sob determinadas sistemáticas, não podendo estas serem confundidas com classificações. Sistemáticas podem ser entendidas como determinadas rotas de reações, a partir da natureza dos reagentes e produtos. Talvez a mais popular esteja concentrada nas reações de neutralização, nas quais um ácido e uma base reagem, formando-se um sal e água. Entretanto, outras reações são corriqueiras em laboratório de química, sendo algumas mostradas abaixo:

1. ácido + base → sal + água
2. ácido + óxido básico → sal + água
3. ácido1 + sal1 → ácido2 + sal2
4. ácido + metal → sal + H2
5. óxido básico + água → base
6. base1 + sal1 → base2 + sal2
7. base + óxido ácido → água + sal
8. óxido ácido + óxido básico → sal
9. óxido ácido + água → ácido
10. metal + água → base

1)    Conforme já fora mencionado, ácidos reagem com bases, formando-se sal e água. Um exemplo para essa equação pode ser a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio, com formação de cloreto de sódio e água, mostrada abaixo:

HCl  +  NaOH  →  NaCl  +  H₂O

2)    Ácidos reagem com óxidos básicos, dando origem a sal e água. Um exemplo é a reação entre o ácido clorídrico e o óxido de cálcio, com formação de cloreto de cálcio e água, equacionada abaixo:

2HCl  +  CaO  →  CaCl₂  +  H₂O

3)    Ácidos reagem com sais, dando origem a um segundo ácido e a um segundo sal. Um exemplo é a reação entre o ácido fluorídrico e o cloreto de sódio, com formação de ácido clorídrico e fluoreto de sódio, equacionada abaixo:

HF  +  NaCl  →  HCl  +  NaF

4)    Ácidos reagem com metais, dando origem a sal e liberando gás hidrogênio.  Um exemplo é a reação entre o ácido iodídrico e o ferro metálico, com produção de iodeto ferroso e gás hidrogênio, equacionada abaixo.

2HI  +  Fe  →  FeI₂  +  H₂

5)    Óxidos reagem com água, dando origem a bases. Um exemplo é a reação entre o óxido de magnésio e água, produzindo hidróxido de magnésio, equacionada abaixo:

MgO  +  H₂O  →  Mg(OH)₂

6)    Bases reagem com sais, dando origem a uma segunda base e a um segundo sal. Um exemplo é a reação entre o hidróxido de sódio e o cloreto de lítio, com formação de hidróxido de lítio e cloreto de sódio, equacionada abaixo:

NaOH  +  LiCl  →  LiOH  +  NaCl

7)    Bases reagem com óxidos ácidos, dando origem a água e sal. Um exemplo é a reação entre o hidróxido de sódio e o dióxido de enxofre, com formação de água e sulfeto de sódio, equacionada abaixo:

2NaOH  +  SO₂  →  H2O  +  Na₂S

8)    Óxidos ácidos reagem com óxidos básicos, dando origem a sais. Um exemplo é a reação entre o dióxido de enxofre e o óxido de cálcio, com formação de sulfito de cálcio, equacionada abaixo:

SO₂  +  CaO  → CaSO₃

9)    Óxidos ácidos reagem com água, produzindo ácidos. Um exemplo é a reação entre o dióxido de enxofre e água, com formação de ácido, equacionada abaixo:

SO₂  +  H₂O  → H₂SO₃

10)  Metais reagem com água, produzindo bases. Um exemplo é a reação entre o sódio e a água, com produção de hidróxido de sódio, equacionada abaixo:

2Na  +  H₂O  →  2NaOH

Referências:
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998.

Tabela de Solubilidade em Água

Exercício de Química - Funções Químicas

2º Exercício de Química

Exercício Química

Exercício de Química para casa
Unidade 4 - Tabela Periódica
                    Capítulo 14 - Propriedades Periódicas
                                          TSC p. 209...
                                          ASC p. 213...

Entrega: segunda 06/05/13

Tabela Periódica Interativa

Para esse bimestre iremos construir uma tabela interativa e mais divertida que a tabela do livro. Abaixo postei as informações necessárias para a construção da nossa tabela. Na sala tiraremos as dúvidas (façam o download - TRANSFERIR).

Tabela CSJ - Atualizada (23/04/2013)

MATERIAL NECESSÁRIO	QUANTIDADE
Cruseta	6
Joelho de 90°	12
União	4
Tê	44
Cap	6
Adesivo para cano PVC
Cano de 1" ou 2"	20 m
Cartolina guache branca	30
Lápis nº 02
Cola bastão
Cola de isopor
Papel A4 colorido
Compasso
Estile	Os dois últimos pode ser substituído por uma Tesoura.
Régua de metal

Símbolos dos Elementos:

1. Estado Físico:

• sólido - Preto
• líquido - Azul
• gasoso - Vermelho
• artificial - Roxo
• Elementos não reconhecidos pela IUPAC (Uut, Uup, Uus, Uuo) - Cinza
• Obs.: Elementos artificiais que mudaram de nome pois já foram incluídos pela IUPAC: Uun = Ds; Uuu = Rg; Uub = Cn; Uuq = Fl; Uuh = Lv

2. Outros:

Cores da Tabela: Papel A4
1º A

1º B

Legenda dos dados da tabela (cubo):

1º verso - informações da tabela

2º verso - quem descobriu, ou criou (no caso dos artificiais), o elemento

3º verso - origem do elemento (onde é encontrado)

4º verso - onde é utilizado atualmente.

Esse trabalho tenta, de alguma forma ajudar aos alunos, mostrando a eles que a ciência acontece em todos os lugares, não somente em laboratório. Quando o professor consegue relacionar o conteúdo visto em aula com a realidade do aluno, este torna a aula mais interessante e facilita a compreensão de todos.

Esta foto é de uma tabela periódica construída pelo NECIM (Núcleo de Estudos em Ciências e Matemática). Foi feita com caixas de leite e canos. É uma tabela interativa, no lado da frente da caixa mostra o nome, símbolo do elemento e todos os dados de uma tabela periódica normal, mas ao girar a caixa de cada elemento, do lado de trás, figura mostra imagens da origem ou utilização do elemento tornando mais fácil o entendimento do aluno.

Diagrama de Pauling

O diagrama de Pauling nada mais é do que um método de distribuir os elétrons na eletrosfera do átomo e dos íons. Este método foi desenvolvido pelo químico norte-americano Linus Pauling (1901-1994), com base nos cálculos da mecânica quântica, em virtude de este ter passado um tempo junto com seus fundadores: Börh, Shcrödinger e Heisenberg. Pauling provou experimentalmente que os elétrons são dispostos nos átomos em ordem crescente de energia, visto que todas as vezes que o elétron recebe energia ele salta para uma camada mais externa a qual ele se encontra, e no momento da volta para sua camada de origem ele emite luz, em virtude da energia absorvida anteriormente. Baseado na proposição de Niels Börh de que os elétrons giram ao redor do núcleo, como a órbita dos planetas ao redor do sol.

Uma lâmpada fluorescente, por exemplo, ela contém uma substância química em seu interior, obviamente formada por átomos, os elétrons presentes na eletrosfera destes átomos, ao receber a energia elétrica são excitados, e começam a saltar para outras camadas e ao retornarem emitem a luz.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ …

Ordem crescente de energia

Exercício de Químcia

Exercícios de Química - 1º ano - 4ª Etapa 2

Funções Inorgânicas

Aulas de ácido/base e sais da 1ª série na forma de pdf (4shared). Não esqueçam de estudar pelo livro e responder a lista de exercícios do livro e Exercício Complementar (no blog).

   

Vídeos que complementam a aula:

Dimitri Mendeleyev

O que acontece quando colocamos um composto puramente iônico na água? O vídeo mostra a dissociação do sal de cozinha (cloreto de sódio) em água. É o exemplo para todos os compostos iônicos.

Bom estudo!!!